a) \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

n_Fe = n_H2 = 0,3 (mol)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

b) n_HCl = 2.n_H2 = 0,6 (mol)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,6}{0,3}=2\left(l\right)\)

c) \(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M\left(FeCl_2\right)}=\dfrac{0,3}{2}=0,15M\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ a,n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\\ n_{Fe}=n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,3mol\\ m_{Fe}=0,3.56=16,8g\\ b,n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3.2=0,6mol\\ V_{ddHCl}=\dfrac{0,6}{0,3}=2l\\ c,C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,3}{2}=0,15M\)

a.    nMg =\(\dfrac{2,4}{24}\) = 0,1 mol     , nHCl = 1.0,25 = 0,25 mol

Ta có pt phản ứng :    Mg   + 2HCl    →   MgCl₂    +    H₂

Theo phương trình :    1            2                  1                  1   ( mol)

Tức cứ 1 mol Mg sẽ phản ứng vừa đủ với 2 mol HCl , nên 0,1 mol Mg sẽ phản ứng hết với 0,2 mol HCl mà 

Theo đề bài :              0,1          0.25                                      (mol)

Vậy Mg phản ứng hết và HCl dư = 0,25-0,2 = 0,05  ( mol)

nH₂ = nMg = 0,1 mol .

==> V H_2(đktc) = n .22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24 lít

b. Các chất trong dung dịch sau phản ứng gồm :\(\left\{{}\begin{matrix}HCldư=0,05mol\\MgCl2=0,1mol\end{matrix}\right.\)

Thể tích của dung dịch là 250ml = 0,25 lít

C_M HCl  = \(\dfrac{n}{v}\)= \(\dfrac{0,05}{0,25}\)= 0,2 ( mol/l)

C_M MgCl₂  = \(\dfrac{n}{v}\)=\(\dfrac{0,1}{0,25}\)= 0,4 ( mol/l)

A

\(PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\\ n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{Fe_2O_3}=m_{hh}-m_{Fe}=16\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow\sum n_{HCl}=2n_{Fe}+6n_{Fe_2O_3}=0,2+0,6=0,8\left(mol\right)\\ \Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,8}{0,4}=2M\)

Chọn A

Câu 1: 

PTHH: \(Na+\dfrac{1}{2}Cl_2\xrightarrow[]{t^o}NaCl\)

Ta có: \(n_{NaCl}=2n_{Cl_2}=2\cdot\dfrac{2,24}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{NaCl}=0,2\cdot58,5=11,7\left(g\right)\)

Câu 2:

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{H_2}=0,04\cdot2=0,08\left(g\right)\)

Bảo toàn nguyên tố: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,08\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{HCl}=0,08\cdot36,5=2,92\left(g\right)\)

Bảo toàn khối lượng: \(m_{muối}=m_{KL}+m_{HCl}-m_{H_2}=4,29\left(g\right)\)

Câu 2 : 

nH2 = 0.896 / 22.4 = 0.04 (mol) 

nHCl = 2nH2 = 0.04 * 2 = 0.08 (mol) 

mHCl = 0.08 * 36.5 =2.92 (g) 

BTKL : 

mM = mKl + mHCl - mH2 = 1.45 + 2.92 - 0.04*2 = 4.29 (g) 

a. \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

\(n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2mol\)

b. Theo phương trình \(n_{HCl}=n_{Fe}.2=0,2.2=0,4mol\)

\(\rightarrow V_{ddHCl}=\frac{0,4}{2}=0,2l=200ml\)

c. Theo phương trình \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2mol\)

\(\rightarrow C_{M_{ddFeCl_2}}=\frac{0,2}{0,2}=1M\)

PTPU: Fe+2HCl->FeCl2+H2

theo ptpu ta có: nFe=nH2=4.48/22.4=0.2(mol)

=>mFe=0.2*56=11.2(g)

ỌK

a) $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

b) Theo PTHH : $n_{Fe}  = n_{H_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol)$
$\Rightarrow m_{Fe} = 0,05.56= 2,8(gam)$

\(m_{HCl}=50.7,3\%=3,65\left(g\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{Zn}=n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)\\ m_{Zn}=0,05.65=3,25\left(g\right)\\ V_{H_2\left(ĐKTC\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ m_{ZnCl_2}=0,05.136=6,8\left(g\right)\)

mHCl=50.7,3%=3,65(g) -> nHCl=0,1(mol)

a) PTHH: Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2

nH2=nZnCl2=nZn=nHCl/2= 0,1/2=0,05(mol)

b) m=mZn=0,05.65=3,25(g)

c) V(H2,đktc)=0,05.22,4=1,12(l)

d) mZnCl2= 136.0,05= 7,8(g)

a) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

b) nMg =\(\dfrac{14,4}{24}\)=0,6 mol => nH₂ = nMg= 0,6 mol <=> V H₂ = 0,6.22,4 = 13,44 lít

c) nHCl = 2nMg = 1,2mol => mHCl = 1,2.36,5 = 43,8 gam

=> C%_HCl = \(\dfrac{43,8}{200}.100\) =21,9%